Para projetar um reator um engenheiro precisa conhecer a energia envolvida na reação de hidrogenação do acetileno para a formação do etano

C2H2(g)+2H2(g)---C2H6(g)Embora não tenha encontrado esse dado tabelado, ele encontrou as seguintes entalpias padrão de combustão:a) (1) C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) --> (2) CO2 (g) + (1) H2O (l) -----> - 1 301b) (1) C2H6 (g) + (7/2) O2 (g) --> (2) CO2 (g) + (3) H2O (l) ------> - 1 561c) (1) H2 (g) + (1/2) O2 (g) --> (1) H2O (l) --------------------->   - 286A energia liberada na obtenção de 12,0 g de etano a partir dessa reação de hidrogenação é de