Considere a experiência: a uma solução aquosa que contém 10,0 g de hidróxido de sódio adicionam-se lentamente 9,8 g de ácido sulfúrico puro e depoi...

A reação química que ocorreu na experiência descrita é: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Para calcular a massa de hidróxido de sódio que não reagiu com o ácido, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria de ácido sulfúrico utilizado na reação: n(H2SO4) = m/M = 9,8/98 = 0,1 mol Como a proporção estequiométrica entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2, a quantidade de matéria de hidróxido de sódio utilizada na reação foi de 0,2 mol. A quantidade de matéria de hidróxido de sódio que não reagiu é dada pela diferença entre a quantidade inicial de hidróxido de sódio (10,0 g) e a quantidade utilizada na reação (0,2 mol x 40 g/mol = 8,0 g): m(NaOH) não reagido = 10,0 g - 8,0 g = 2,0 g Portanto, a massa de hidróxido de sódio que não reagiu com o ácido é de 2,0 g.