Em um processo de queima de uma amostra de 1,00 g do hidrocarboneto CxHy em excesso de oxigênio, que fornece 1,80 g de H2O e 2,93 g de CO2, a fórmu...

Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de mols de H2O e CO2 produzidos na queima do hidrocarboneto: Mol de H2O = 1,80 g / 18 g/mol = 0,10 mol Mol de CO2 = 2,93 g / 44 g/mol = 0,07 mol A partir desses valores, é possível determinar a proporção em mols de C e H na molécula do hidrocarboneto: Mol de C = 0,07 mol Mol de H = 0,20 mol Dividindo ambos os valores pelo menor deles, temos: Mol de C = 0,07 mol / 0,07 mol = 1 Mol de H = 0,20 mol / 0,07 mol = 2,86 Assim, a proporção em mols de C e H na molécula do hidrocarboneto é de 1:2,86. Para determinar a fórmula mínima, é necessário dividir ambos os valores pelo maior divisor comum (MDC), que é 1: Mol de C = 1 / 1 = 1 Mol de H = 2,86 / 1 = 2,86 Portanto, a fórmula mínima do hidrocarboneto é CH2,86. Como não é possível ter um número fracionário de átomos em uma molécula, é necessário arredondar o valor de H para o número inteiro mais próximo, que é 3. Assim, a fórmula mínima do hidrocarboneto é CH3. Para determinar a fórmula molecular, é necessário conhecer a massa molar do hidrocarboneto. Como a massa molar da fórmula mínima CH3 é de 15 g/mol (12 g/mol de C + 3 g/mol de H), e a massa molar experimental é de 28 g/mol (massa molar total da amostra / quantidade de matéria da amostra), é possível concluir que a fórmula molecular do hidrocarboneto é C2H6.