.] é evidente que os raios das orbitas estáveis devem ser proporcionais aos quadrados dos números inteiros. Bohr procurou por uma condição quântica...
.] é evidente que os raios das orbitas estáveis devem ser proporcionais aos quadrados dos números inteiros. Bohr procurou por uma condição quântica para os raios das órbitas estáveis que levasse a este resultado.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: Tipler, A.; Llewellyn, Ralph A., Física Moderna. 3ª ed. São Paulo: LTC, 2014, p. 57.
Com base no texto sobre modelo de Bohr do átomo de hidrogênio, retirada do livro-base Física Moderna, assinale a alternativa que apresenta o valor doprimeiro raio de Bohr
A
0,0529m
B 0,0655m
C
0,0345m
D 0,0128m
E
0,0436m
💡 1 Resposta
Ed 
O primeiro raio de Bohr é dado pela fórmula: r = (n² * h² * ε₀) / (π * m * e²) Onde: - n é o número quântico principal, que para o primeiro raio é igual a 1; - h é a constante de Planck; - ε₀ é a permissividade elétrica do vácuo; - m é a massa do elétron; - e é a carga elementar. Substituindo os valores na fórmula, temos: r = (1² * (6,626 x 10^-34 J.s)² * (8,85 x 10^-12 F/m)) / (π * (9,109 x 10^-31 kg) * (1,602 x 10^-19 C)²) r = 5,29 x 10^-11 m Portanto, a alternativa correta é A) 0,0529m.
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