O fluoreto de cálcio (CaF2) apresenta risco quando reage com ácido sulfúrico concentrado formando ácido fluorídrico, que provoca corrosão de frasco...

Para calcular a solubilidade do CaF2 em uma solução de NaF, é necessário utilizar o produto de solubilidade (Kps) do CaF2 e a concentração do íon fluoreto (F-) na solução de NaF. A equação para o equilíbrio de dissociação do CaF2 é: CaF2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2F- (aq) O Kps do CaF2 é dado por: Kps = [Ca2+][F-]2 Sabendo que a concentração de F- na solução de NaF é de 0,010 mol/L, podemos calcular a solubilidade do CaF2: Kps = [Ca2+][F-]2 3,9 x 10^-11 = [Ca2+](0,010 mol/L)^2 [Ca2+] = 3,9 x 10^-9 mol/L Portanto, a solubilidade do CaF2 em uma solução de NaF com concentração 0,010 mol/L é de 3,9 x 10^-9 mol/L.