O ácido fluorídrico apresenta ponto de ebulição 19,3 ºC. O fluoreto de etila apresenta ponto de ebulição é - 37,7 ºC. Explique tal diferença no pon...

A diferença no ponto de ebulição entre o ácido fluorídrico e o fluoreto de etila pode ser explicada pelas forças intermoleculares presentes em cada substância. O ácido fluorídrico é uma substância polar, o que significa que suas moléculas possuem uma distribuição desigual de carga elétrica. Isso ocorre porque o flúor é mais eletronegativo do que o hidrogênio, resultando em uma molécula com uma região parcialmente negativa (flúor) e uma região parcialmente positiva (hidrogênio). Essa polaridade permite que as moléculas de ácido fluorídrico interajam entre si por meio de ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares relativamente fortes. Essas ligações de hidrogênio exigem mais energia para serem quebradas, o que resulta em um ponto de ebulição mais alto para o ácido fluorídrico. Por outro lado, o fluoreto de etila é uma substância apolar, pois suas moléculas não possuem uma distribuição desigual de carga elétrica. Isso ocorre porque o flúor está ligado a um carbono, que é menos eletronegativo do que o flúor. Como resultado, as moléculas de fluoreto de etila não podem formar ligações de hidrogênio entre si. As forças intermoleculares presentes no fluoreto de etila são forças de dispersão de London, que são mais fracas do que as ligações de hidrogênio. Portanto, menos energia é necessária para quebrar essas forças intermoleculares, resultando em um ponto de ebulição mais baixo para o fluoreto de etila em comparação com o ácido fluorídrico.