Após o balanceamento da reação, pode-se afirmar que a soma da massa de todos os reagentes e a massa do produto sulfato ferroso - Fe2(SO4)3 serão, r...

Para responder a essa pergunta, é necessário primeiro balancear a equação química da reação. A equação química balanceada para a reação de formação do sulfato ferroso é: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2 A partir da equação balanceada, podemos calcular a massa molar de cada reagente e produto: Fe: 55,85 g/mol H2SO4: 98,08 g/mol Fe2(SO4)3: 399,88 g/mol H2: 2,02 g/mol Agora podemos calcular a massa total de todos os reagentes e a massa do produto sulfato ferroso: Massa total dos reagentes = (55,85 g/mol) + (98,08 g/mol) = 153,93 g/mol Massa do produto sulfato ferroso = (399,88 g/mol) = 399,88 g/mol Portanto, a alternativa correta é a letra C) 508g e 400g.