Após o balanceamento da equação, as massas do reagente hidróxido férrico – Fe(OH)3 e do produto sulfato férrico – Fe2(SO4)3 serão, respectivamente,...

A equação química balanceada para a reação entre hidróxido férrico e sulfato de sódio é: Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção molar entre Fe(OH)3 e Fe2(SO4)3 é 1:1. Isso significa que as massas dos dois compostos serão iguais se a quantidade de matéria (mol) de cada um for a mesma. Para calcular a quantidade de matéria de cada composto, precisamos saber as massas molares de Fe(OH)3 e Fe2(SO4)3. Elas são, respectivamente, 106,9 g/mol e 399,9 g/mol. Supondo que tenhamos 106,9 g de Fe(OH)3, a quantidade de matéria será: n = m/M = 106,9/106,9 = 1 mol Como a proporção molar entre Fe(OH)3 e Fe2(SO4)3 é 1:1, a quantidade de matéria de Fe2(SO4)3 também será 1 mol. A massa de Fe2(SO4)3 correspondente a 1 mol é: m = n x M = 1 x 399,9 = 399,9 g Portanto, a resposta correta é a alternativa E) 294 g e 400 g.