Grátis: (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtido...

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(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0

Ensinando Através de Questões

há 3 anos

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há 3 anos

A concentração da solução é de 8,0 g/L, o que significa que em cada litro de solução há 8,0 gramas de MgCl2. Como temos 250 mL de solução, precisamos converter para litros, dividindo por 1000: 250 mL = 0,25 L Agora podemos calcular a quantidade de soluto presente na solução: 8,0 g/L x 0,25 L = 2,0 g Portanto, a alternativa correta é a letra D) 2,0.

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Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL?

a) 250 g/L
b) 25 g/L
c) 500 g/L
d) 300 g/L
e) 100 g/L

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6g/L
d) 8g/L
e) 10g/L

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a) 0,15
b) 0,165
c) 66
d) 15
e) 150

(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50

Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução:

a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.

Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 mL de solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,5 g/L. Qual será a concentração de cátions magnésio na solução final? Dados: (Mg = 24 g/mol Cl=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):

a) 1,82 mol/L
b) 1,72mol/L
c) 1,62 mol/L
d) 1,42 mol/L
e) 1,52 mol/L

(Mackenzie-SP-Adaptada) Adicionando-se 600 mL de uma solução 14g/L de KOH a um certo volume (v) de solução 84 g/L de mesma base, obtém-se uma solução 67,2g/L. O volume (v) adicionado de solução 84 g/L é de:

a) 100 mL
b) 3000 mL
c) 2700 mL
d) 1500 mL
e) 1900 mL

Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 M de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 M de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a:

a) 117 M
b) 11,7 M
c) 1,17 M
d) 7,11 M
e) 1,71 M

(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?

a) 0,16
b) 0,10
c) 0,060
d) 0,050
e) 0,010

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Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL?a) 250 g/Lb) 25 g/Lc) 500 g/Ld) 300 g/Le) 100 g/L

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?a) 2g/Lb) 4g/Lc) 6g/Ld) 8g/Le) 10g/L

(Mackenzie-SP-Adaptada) Adicionando-se 600 mL de uma solução 14g/L de KOH a um certo volume (v) de solução 84 g/L de mesma base, obtém-se uma solução 67,2g/L. O volume (v) adicionado de solução 84 g/L é de:a) 100 mLb) 3000 mLc) 2700 mLd) 1500 mLe) 1900 mL

Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 M de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 M de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a:a) 117 Mb) 11,7 Mc) 1,17 Md) 7,11 Me) 1,71 M

(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?a) 0,16b) 0,10c) 0,060d) 0,050e) 0,010

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d) 300 g/L
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a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6g/L
d) 8g/L
e) 10g/L

(Mackenzie-SP-Adaptada) Adicionando-se 600 mL de uma solução 14g/L de KOH a um certo volume (v) de solução 84 g/L de mesma base, obtém-se uma solução 67,2g/L. O volume (v) adicionado de solução 84 g/L é de:

a) 100 mL
b) 3000 mL
c) 2700 mL
d) 1500 mL
e) 1900 mL

Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 M de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 M de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a:

a) 117 M
b) 11,7 M
c) 1,17 M
d) 7,11 M
e) 1,71 M

(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?

a) 0,16
b) 0,10
c) 0,060
d) 0,050
e) 0,010