1. As condições normais de temperatura e pressão – CNTP – são condições definidas para o estado de determinado gás, cujos valores p = 1 atm e T = 0...

Para calcular o volume molar nas CNTP (p = 1 atm e T = 0 ºC), podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (atm) V = volume (L) n = quantidade de matéria (mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 atm · L · mol–1 · K–1) T = temperatura (K) Substituindo os valores das CNTP, temos: V = (nRT) / P V = (1 mol x 0,0821 atm · L · mol–1 · K–1 x 273 K) / 1 atm V = 22,4 L/mol Portanto, o volume molar nas CNTP é de 22,4 L/mol. Já para a nova definição de CNTP (p = 1·105 Pa e T = 0 ºC = 273 K), podemos utilizar a mesma equação, mas agora com a constante dos gases ideais em unidades do SI: PV = nRT Onde: P = pressão (Pa) V = volume (m³) n = quantidade de matéria (mol) R = constante dos gases ideais (8,31 J · mol–1 · K–1) T = temperatura (K) Substituindo os valores das novas CNTP, temos: V = (nRT) / P V = (1 mol x 8,31 J · mol–1 · K–1 x 273 K) / (1·105 Pa) V = 0,0245 m³/mol Portanto, o volume molar nas novas CNTP é de 0,0245 m³/mol.