Para calcular o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é o número de mols, - \( R \) é a constante dos gases, - \( T \) é a temperatura. 1. Para as CNTP com \( P = 1 \, \text{atm} \) e \( T = 273 \, \text{K} \): - Usando \( R = 0,0821 \, \text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} \): \[ V_m = \frac{RT}{P} = \frac{0,0821 \cdot 273}{1} \approx 22,4 \, \text{L/mol} \] 2. Para as CNTP com \( P = 1 \cdot 10^5 \, \text{Pa} \) e \( T = 273 \, \text{K} \): - Usando \( R = 8,31 \, \text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} \) (lembrando que \( 1 \, \text{J} = 1 \, \text{Pa} \cdot \text{m}^3 \)): \[ V_m = \frac{RT}{P} = \frac{8,31 \cdot 273}{1 \cdot 10^5} \approx 0,0224 \, \text{m}^3/\text{mol} = 22,4 \, \text{L/mol} \] Portanto, o volume molar para ambas as situações é aproximadamente 22,4 L/mol.