As condições normais de temperatura e pressão – CNTP – são condições definidas para o estado de determinado gás, cujos valores p = 1 atm e T = 0 ºC...

Para calcular o volume molar nas CNTP (p = 1 atm e T = 0 ºC), podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (atm) V = volume (L) n = quantidade de matéria (mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 atm · L · mol–1 · K–1) T = temperatura (K) Substituindo os valores das CNTP, temos: V = (nRT) / P V = (1 mol x 0,0821 atm · L · mol–1 · K–1 x 273 K) / 1 atm V = 22,4 L/mol Portanto, o volume molar nas CNTP é de 22,4 L/mol. Para calcular o volume molar com a pressão redefinida para p = 1·105 Pa, precisamos converter a pressão para atm: 1·105 Pa = 1·105 N/m² = 1·105 / 101325 atm 1·105 Pa = 9,8692 atm Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: V = (nRT) / P V = (1 mol x 0,0821 atm · L · mol–1 · K–1 x 273 K) / 9,8692 atm V = 24,8 L/mol Portanto, o volume molar com a pressão redefinida para p = 1·105 Pa é de 24,8 L/mol.