Considerando que a única reação de decomposição do nitrato de amônio tenha sido esta: 2 NHA NO 315) →2N2+929）+4H (g) Determine o volume de cada um ...

A equação química da decomposição do nitrato de amônio é: 2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (g) Observe que a equação química que você apresentou está incorreta. Para calcular o volume de cada gás produzido, é necessário utilizar a estequiometria da reação. A partir da equação química, é possível verificar que a cada 2 mols de NH4NO3 que reagem, são produzidos 2 mols de N2, 1 mol de O2 e 4 mols de H2O. Assim, considerando que tenham reagido 2 mols de NH4NO3, temos: - Volume de N2 produzido: 2 mol x 30 L/mol = 60 L - Volume de O2 produzido: 1 mol x 30 L/mol = 30 L - Volume de H2O produzido: 4 mol x 30 L/mol = 120 L O volume total de gases produzidos é a soma dos volumes de cada gás: 60 L + 30 L + 120 L = 210 L Portanto, o volume total de gases originado pela explosão é de 210 L.