Qual valor da massa de sulfato de ferro (III) anidrido que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução...

A massa de sulfato de ferro (III) anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos após completar volume do balão com água destilada é de 4,0 g. Portanto, a alternativa correta é a letra D. Para calcular a massa necessária, é preciso utilizar a fórmula da concentração em mol/L: C = n/V Onde: C = concentração em mol/L n = quantidade de matéria em mol V = volume em litros Substituindo os valores, temos: 20 x 10^-3 mol/L = n / 0,5 L n = 10 x 10^-3 mol Agora, é preciso calcular a massa de sulfato de ferro (III) anidro correspondente a essa quantidade de matéria. A fórmula química do sulfato de ferro (III) anidro é Fe2(SO4)3, e sua massa molar é 399,88 g/mol. Portanto: m = n x M m = 10 x 10^-3 mol x 399,88 g/mol m = 3,9988 g No entanto, é preciso considerar que o sulfato de ferro (III) anidro contém dois íons férricos por fórmula, enquanto a solução desejada contém apenas um íon férrico por molécula. Portanto, é necessário utilizar uma massa de sulfato de ferro (III) anidro que contenha a quantidade de íons férricos desejada. Como a massa molar do íon férrico é 55,85 g/mol, temos: 3,9988 g x 1 mol Fe / (2 mol Fe2(SO4)3) x 55,85 g / mol = 4,0 g Assim, a massa de sulfato de ferro (III) anidro que deve ser colocada no balão volumétrico é de 4,0 g.