Supondo que você precise de um tampão para preparar uma amostra de saliva simulada e o laboratório já dispõe de uma solução de ácido carbônico (H2C...

Para calcular o pH da solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH com as concentrações do ácido fraco e sua base conjugada. A equação é dada por: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = o pH da solução tampão pKa = o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Ka) do ácido fraco [A-] = a concentração da base conjugada do ácido fraco [HA] = a concentração do ácido fraco No caso, o ácido fraco é o ácido carbônico (H2CO3) e sua base conjugada é o íon bicarbonato (HCO3-). Portanto, temos: Ka = [H+][HCO3-]/[H2CO3] 4,42 x 10^-7 = [H+][0,45]/[0,25] [H+] = 1,98 x 10^-7 M Agora, podemos calcular o pH da solução tampão: pH = pKa + log([A-]/[HA]) pH = 6,35 + log(0,45/0,25) pH = 6,35 + 0,301 pH = 6,65 Portanto, o pH da solução tampão é de aproximadamente 6,65.