40ml de BaCl2 0,0250mol.L são titulados com Na2SO4 0,0500 mol.L Sabendo que K psBaSO4=1,3x 10 -10, determine os valores de pBa ao adicionar-se: a) ...

Para calcular o valor de pBa, é necessário primeiro calcular a concentração de íons Ba2+ em solução. a) Quando não é adicionado Na2SO4, a reação ocorre entre BaCl2 e água, produzindo íons Ba2+ e Cl-: BaCl2 (aq) → Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) A concentração de íons Ba2+ é igual à concentração inicial de BaCl2, ou seja, 0,0250 mol/L. Para calcular o valor de pBa, utiliza-se a equação: pBa = -log [Ba2+] pBa = -log (0,0250) pBa = 1,60 b) Quando é adicionado Na2SO4, ocorre a reação entre Ba2+ e SO42-, formando BaSO4, que é pouco solúvel em água. A reação completa é: Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s) A quantidade de Ba2+ que reage com SO42- é igual à quantidade de SO42- adicionada. Como a concentração de Na2SO4 é 0,0500 mol/L, a quantidade de SO42- adicionada é: n(SO42-) = C.V n(SO42-) = 0,0500 x V A quantidade de Ba2+ que reage é igual à quantidade de SO42- adicionada, pois a proporção estequiométrica é 1:1. Portanto, a concentração de Ba2+ após a adição de Na2SO4 é: C(Ba2+) = (n(Ba2+) - n(SO42-)) / V C(Ba2+) = (0,0250 - 0,0500V) / 0,040 L Para calcular o valor de pBa, utiliza-se a equação: pBa = -log [Ba2+] pBa = -log [(0,0250 - 0,0500V) / 0,040] c) Quando é adicionado 10,00 mL de Na2SO4, a quantidade de SO42- adicionada é: n(SO42-) = C.V n(SO42-) = 0,0500 x 0,0100 n(SO42-) = 5,00 x 10^-4 mol A quantidade de Ba2+ que reage é igual à quantidade de SO42- adicionada, pois a proporção estequiométrica é 1:1. Portanto, a concentração de Ba2+ após a adição de Na2SO4 é: C(Ba2+) = (n(Ba2+) - n(SO42-)) / V C(Ba2+) = (0,0250 - 5,00 x 10^-4) / 0,040 L Para calcular o valor de pBa, utiliza-se a equação: pBa = -log [Ba2+] pBa = -log [(0,0250 - 5,00 x 10^-4) / 0,040] pBa = 1,56