Usando o contexto: 40,0 mL de BaCl20,0250 mol/L são titulados com Na2SO40,0500 mol/L. S abendo que K psBaSO4 =1,3x10-10, determ ine os valores de p...

Para determinar os valores de pBa, precisamos calcular a concentração de Ba2+ na solução em cada uma das situações propostas. a) Adicionando 0,0 mL de Na2SO4, a concentração de Ba2+ permanece a mesma, pois não houve reação. Portanto, pBa = -log(0,0250) = 1,60. b) Adicionando o volume de equivalência (VPE), temos que a quantidade de Ba2+ é igual à quantidade de SO42-. Assim, a concentração de Ba2+ é dada por: 0,0250 mol/L x 40,0 mL = 0,0500 mol/L x VPE VPE = 20,0 mL Portanto, a concentração de Ba2+ é 0,0250 mol/L e pBa = -log(0,0250) = 1,60. c) Adicionando VPE ± 10,0 mL, temos que a concentração de Ba2+ varia. Para calcular a concentração de Ba2+ em cada caso, precisamos determinar o volume final da solução e a quantidade de Ba2+ presente. - Adicionando VPE + 10,0 mL: Vfinal = 40,0 mL + 10,0 mL = 50,0 mL n(Ba2+) = 0,0250 mol/L x 40,0 mL = 0,00100 mol n(SO42-) = 0,0500 mol/L x 50,0 mL = 0,00250 mol A quantidade de BaSO4 que se forma é limitada pela quantidade de Ba2+ presente, portanto, todo o Ba2+ reage com SO42-. A quantidade de BaSO4 formada é igual a 0,00100 mol. A concentração de Ba2+ é dada por: n(Ba2+) = 0,00100 mol / 0,0500 L = 0,0200 mol/L Portanto, pBa = -log(0,0200) = 1,70. - Adicionando VPE - 10,0 mL: Vfinal = 40,0 mL - 10,0 mL = 30,0 mL n(Ba2+) = 0,0250 mol/L x 40,0 mL = 0,00100 mol n(SO42-) = 0,0500 mol/L x 30,0 mL = 0,00150 mol A quantidade de BaSO4 que se forma é limitada pela quantidade de SO42- presente, portanto, todo o SO42- reage com Ba2+. A quantidade de BaSO4 formada é igual a 0,00150 mol. A concentração de Ba2+ é dada por: n(Ba2+) = 0,00150 mol / 0,0300 L = 0,0500 mol/L Portanto, pBa = -log(0,0500) = 1,30.