Considere que em uma solução ácida o níquel sofre corrosão controlada pela polarização por ativação com densidade de corrente de troca i0 = 10-8 A/...

a) A densidade de corrente de corrosão pode ser calculada pela equação de Tafel: i = i0 * exp(beta * E) Onde: i0 = 10^-8 A/cm2 (densidade de corrente de troca do níquel) beta = 0,12 (constante de Tafel) E = potencial de corrosão (V) Substituindo os valores na equação, temos: 10^-6 = 10^-8 * exp(0,12 * E) ln(10^-6/10^-8) = 0,12 * E E = -0,238 V A taxa de corrosão pode ser calculada pela equação: icorr = i - icorr(H) Onde: i = densidade de corrente de corrosão icorr(H) = 10^-10 A/cm2 (densidade de corrente de troca do hidrogênio) Substituindo os valores, temos: icorr = 10^-6 - 10^-10 icorr = 9,999 * 10^-7 A/cm2 O valor do potencial de corrosão é -0,238 V. b) O gráfico da polarização por ativação relacionando o potencial eletroquímico (V) com o logaritmo da densidade de corrente (A/cm2) é uma reta com inclinação de beta/2, ou seja, 0,06. O potencial de oxidação do Ni para uma densidade de corrente de 10^-6 A/cm2 pode ser encontrado na intersecção da reta com o eixo x (log da densidade de corrente). Substituindo os valores, temos: log(10^-6) = 0,06 * E + b -6 = 0,06 * (-0,238) + b b = -5,986 Potencial de oxidação = 10^b = 1,12 * 10^-6 V.