Calcule a concentração de íons hidróxido ([OH^-]) em uma solução de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 M.

Para calcular a concentração de íons hidróxido ([OH^-]) em uma solução de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 M, é necessário utilizar a constante de ionização da água (Kw) e a constante de dissociação do hidróxido de potássio (Kb). Kw = [H^+][OH^-] = 1,0 x 10^-14 (a 25°C) Kb = [KOH][OH^-]/[KOH] = x^2/0,1 Como a solução é básica, a concentração de íons hidrogênio ([H^+]) é muito baixa e pode ser considerada desprezível. Portanto, podemos considerar que [OH^-] = x. Substituindo os valores na equação de Kb, temos: Kb = x^2/0,1 1,0 x 10^-14 = x^2/0,1 x^2 = 1,0 x 10^-15 x = 1,0 x 10^-8 Portanto, a concentração de íons hidróxido ([OH^-]) em uma solução de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 M é de 1,0 x 10^-8 M.