Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo - se 16,8g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, q...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a molaridade da solução original e, em seguida, usar a equação da diluição para encontrar o volume necessário para diluir a solução. 1. Cálculo da molaridade da solução original: Molaridade (M) = n / V Onde n é o número de mols e V é o volume em litros. Primeiro, precisamos converter a massa de KOH em mols: m(KOH) = 16,8 g MM(KOH) = 56,1 g/mol n(KOH) = m(KOH) / MM(KOH) = 16,8 / 56,1 = 0,299 mols Agora, podemos calcular a molaridade da solução original: M = n / V M = 0,299 / 0,2 L = 1,495 M 2. Cálculo do volume necessário para diluir a solução: M1V1 = M2V2 Onde M1 e V1 são a molaridade e o volume da solução original, respectivamente, e M2 e V2 são a molaridade e o volume da solução diluída, respectivamente. M1 = 1,495 M M2 = 1/3 * M1 = 0,498 M V1 = 200 mL = 0,2 L V2 = 300 mL = 0,3 L Substituindo na equação da diluição, temos: M1V1 = M2V2 1,495 * 0,2 = 0,498 * V2 V2 = (1,495 * 0,2) / 0,498 V2 = 0,598 L = 598 mL Portanto, o volume que deve ser diluído é de 598 mL. Como a questão pede o volume necessário para diluir a solução, a resposta correta é a alternativa E).