Explique o conceito de equilíbrio ácido-base de Brønsted-Lowry e forneça exemplos de sistemas ácido-base conjugados.

O conceito de equilíbrio ácido-base de Brønsted-Lowry é baseado na transferência de prótons entre um ácido e uma base. Segundo esse conceito, um ácido é uma espécie química que doa prótons (íons H+) e uma base é uma espécie química que aceita prótons. Um sistema ácido-base conjugado é formado por um ácido e uma base que diferem apenas por um próton. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) e o íon cloreto (Cl-) formam um par ácido-base conjugado, pois o HCl doa um próton para formar o íon Cl-. Outro exemplo é o par ácido-base conjugado formado pelo ácido acético (CH3COOH) e o íon acetato (CH3COO-), em que o ácido doa um próton para formar o íon acetato. O equilíbrio ácido-base de Brønsted-Lowry pode ser representado pela equação geral: Ácido + Base ⇌ Base Conjugada + Ácido Conjugado Por exemplo, a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e a água (H2O) pode ser representada pela equação: HCl + H2O ⇌ Cl- + H3O+ Nessa reação, o HCl doa um próton para a água, formando o íon cloreto (Cl-) e o íon hidrônio (H3O+). A água atua como base nessa reação, aceitando o próton do HCl e formando o íon hidrônio.