Explique os conceitos de equilíbrio ácido-base de Lewis e como eles diferem do conceito de ácido-base de Arrhenius e de Brønsted-Lowry.

O conceito de equilíbrio ácido-base de Lewis é baseado na doação e aceitação de pares de elétrons. Segundo esse conceito, um ácido é uma espécie química que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base é uma espécie química que pode doar um par de elétrons. Dessa forma, a reação ácido-base de Lewis é caracterizada pela formação de um complexo de adição entre o ácido e a base, onde o ácido aceita o par de elétrons da base. Já o conceito de ácido-base de Arrhenius é baseado na presença de íons hidrogênio (H+) e hidróxido (OH-) em solução aquosa. Segundo esse conceito, um ácido é uma espécie química que libera íons H+ em solução aquosa, enquanto uma base é uma espécie química que libera íons OH- em solução aquosa. Por fim, o conceito de ácido-base de Brønsted-Lowry é baseado na transferência de prótons (íons H+) entre ácidos e bases. Segundo esse conceito, um ácido é uma espécie química que doa prótons, enquanto uma base é uma espécie química que aceita prótons. Dessa forma, podemos concluir que o conceito de equilíbrio ácido-base de Lewis difere dos conceitos de ácido-base de Arrhenius e de Brønsted-Lowry por não depender da presença de íons H+ e OH- em solução aquosa, e sim da doação e aceitação de pares de elétrons.