Descreva as leis da termodinâmica e como elas se aplicam às reações químicas.

As leis da termodinâmica são princípios fundamentais que regem a energia e sua transformação em sistemas físicos. São elas: 1ª Lei da Termodinâmica: Também conhecida como Lei da Conservação de Energia, afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Em relação às reações químicas, isso significa que a energia total dos reagentes é igual à energia total dos produtos. 2ª Lei da Termodinâmica: Esta lei afirma que a entropia (medida da desordem) de um sistema isolado sempre aumenta com o tempo. Em relação às reações químicas, isso significa que as reações espontâneas sempre aumentam a entropia do sistema. 3ª Lei da Termodinâmica: Esta lei afirma que é impossível atingir o zero absoluto (0 K) em um processo físico. Em relação às reações químicas, isso significa que a entropia de uma substância pura cristalina perfeita é zero a 0 K. Em relação às reações químicas, as leis da termodinâmica são aplicadas para determinar se uma reação é espontânea ou não, e para calcular a energia envolvida na reação. A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da energia disponível para realizar trabalho em uma reação química e é calculada usando a equação ΔG = ΔH - TΔS, onde ΔH é a variação de entalpia, ΔS é a variação de entropia e T é a temperatura em Kelvin. Se ΔG for negativo, a reação é espontânea e libera energia. Se ΔG for positivo, a reação não é espontânea e requer energia para ocorrer.