2) Observe as moléculas e íos abaixo e faça o que se pede: a) BH4- b) BeH2 c) NH4+ d) SiF4 e) CH3- f) ...

a) Estrutura de Lewis do íon BH4-: H:B:H
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H
O átomo de boro (B) possui 3 elétrons na camada de valência, e cada átomo de hidrogênio (H) possui 1 elétron na camada de valência. O boro compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio, e o elétron restante é compartilhado com o átomo de hidrogênio adjacente. A carga formal do boro é 0, e a carga formal de cada hidrogênio é +1. b) Estrutura de Lewis da molécula BeH2: H-Be-H
O átomo de berílio (Be) possui 2 elétrons na camada de valência, e cada átomo de hidrogênio (H) possui 1 elétron na camada de valência. O berílio compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio. A carga formal do berílio é 0, e a carga formal de cada hidrogênio é +1. c) Estrutura de Lewis do íon NH4+: H-N:H
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H H
O átomo de nitrogênio (N) possui 5 elétrons na camada de valência, e cada átomo de hidrogênio (H) possui 1 elétron na camada de valência. O nitrogênio compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio, e o elétron restante é compartilhado com o átomo de hidrogênio adjacente. A carga formal do nitrogênio é +1, e a carga formal de cada hidrogênio é 0. d) Estrutura de Lewis da molécula SiF4: F-Si-F
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F F
O átomo de silício (Si) possui 4 elétrons na camada de valência, e cada átomo de flúor (F) possui 7 elétrons na camada de valência. O silício compartilha um elétron com cada átomo de flúor. A carga formal do silício é 0, e a carga formal de cada flúor é -1. e) Estrutura de Lewis do íon CH3-: H-C:H
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H
O átomo de carbono (C) possui 4 elétrons na camada de valência, e cada átomo de hidrogênio (H) possui 1 elétron na camada de valência. O carbono compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio, e o elétron restante é utilizado para formar uma ligação covalente com o íon hidrogênio (H+). A carga formal do carbono é -1, e a carga formal de cada hidrogênio é +1. f) Estrutura de Lewis da molécula BH3: H-B:H
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H
O átomo de boro (B) possui 3 elétrons na camada de valência, e cada átomo de hidrogênio (H) possui 1 elétron na camada de valência. O boro compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio. A carga formal do boro é 0, e a carga formal de cada hidrogênio é +1. Utilizando a teoria de repulsão de elétrons no nível de valência (RPENV), a geometria de cada uma das moléculas e íons é: a) BH4-: tetraédrica b) BeH2: linear c) NH4+: tetraédrica d) SiF4: tetraédrica e) CH3-: trigonal plana f) BH3: trigonal plana