Considere o ar atmosférico como um gás ideal e determine o volume específico e a densidade para a pressão atmosférica padrão na temperatura de 20oC...

Para determinar o volume específico e a densidade do ar atmosférico na pressão atmosférica padrão (1 atm) e temperatura de 20°C, podemos utilizar as seguintes equações: - Equação do gás ideal: PV = nRT - Volume específico: v = V/m - Densidade: ρ = m/V Onde: - P = pressão (1 atm) - V = volume - n = quantidade de matéria (em kmol) - R = constante dos gases ideais (0,08206 L.atm/kmol.K) - T = temperatura (293 K) - m = massa (em kg) - v = volume específico (em m³/kg) - ρ = densidade (em kg/m³) - Mar = massa molar do ar (28,97 kg/kmol) Substituindo os valores na equação do gás ideal, temos: 1.V = 1.28,97.0,08206.293 V = 24,05 m³/kmol Como a massa molar do ar é de 28,97 kg/kmol, podemos calcular o volume específico e a densidade do ar atmosférico na pressão atmosférica padrão e temperatura de 20°C: - Volume específico: v = V/m = 24,05/28,97 = 0,830 m³/kg - Densidade: ρ = m/V = 1/0,830 = 1,205 kg/m³ Portanto, o volume específico do ar atmosférico na pressão atmosférica padrão e temperatura de 20°C é de 0,830 m³/kg e a densidade é de 1,205 kg/m³.