Para calcular a quantidade de etilenoglicol necessária para reduzir o ponto de fusão da água em 4 ºC, podemos utilizar a equação: ΔTf = Kf . m . i Onde: ΔTf = variação do ponto de fusão (4 ºC) Kf = constante crioscópica da água (1,86 ºC/m) m = molalidade da solução (quantidade de soluto em mol dividida pela massa do solvente em kg) i = fator de Van't Hoff (número de partículas em solução) Como o etilenoglicol é um poliálcool que contém carbono na sua estrutura molecular, a alternativa correta é a letra C. Para calcular a molalidade da solução, podemos utilizar a fórmula: m = n soluto / m solvente Onde: n soluto = quantidade de soluto em mol (desconhecido) m solvente = massa do solvente em kg (5,0 L de água pesam aproximadamente 5,0 kg) Assim, podemos reescrever a equação da seguinte forma: ΔTf = Kf . (n soluto / m solvente) . i Isolando n soluto, temos: n soluto = (ΔTf . m solvente) / (Kf . i) Substituindo os valores, temos: n soluto = (4 ºC . 5,0 kg) / (1,86 ºC/m . 2) n soluto = 10,75 mol Agora, podemos calcular a massa de etilenoglicol necessária para obter essa quantidade de mol: m soluto = n soluto . MM soluto Onde: MM soluto = massa molar do etilenoglicol (62 g/mol) Substituindo os valores, temos: m soluto = 10,75 mol . 62 g/mol m soluto = 666,5 g Portanto, a quantidade de etilenoglicol necessária para reduzir o ponto de fusão da água em 4 ºC é de aproximadamente 666,67 gramas, o que corresponde à alternativa C.
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