26. U.F. Viçosa-MG Um gás ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 150ºC e a uma pressão de 1,5 atmosferas. Mantendo-se a pressão consta...

26. U.F. Viçosa-MG Um gás ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 150ºC e a uma pressão de 1,5 atmosferas. Mantendo-se a pressão constante, seu volume será dobrado se sua temperatura aumentar para, aproximadamente:
a) 75ºC
b) 450ºC
c) 300ºC
d) 846ºC
e) 573ºC

a) 300ºC
b) 450ºC
c) 600ºC
d) 846ºC
e) 1200ºC

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28/02/2024

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Física • Universidade Federal do Rio Grande do NorteUniversidade Federal do Rio Grande do Norte

Samuel Farias

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28.02.2024

Pelo enunciado, temos que a pressão é constante e que o gás é ideal. Portanto, podemos utilizar a Lei de Charles e Gay-Lussac, que diz que a pressão constante é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Podemos escrever a equação da seguinte forma: V1/T1 = V2/T2 Onde V1 é o volume inicial, T1 é a temperatura inicial, V2 é o volume final e T2 é a temperatura final. Sabemos que o volume final será o dobro do volume inicial, ou seja, V2 = 2V1. Substituindo na equação, temos: V1/T1 = 2V1/T2 Isolando T2, temos: T2 = 2T1 Substituindo os valores, temos: T2 = 2(150 + 273) T2 = 846 K Portanto, a alternativa correta é a letra D) 846ºC.