De acordo com o modelo de Bronsted-Lowry para ácidos e bases, os ácidos são doadores de H+ e as bases são aceptoras de H+. Baseado neste modelo ana...

De acordo com o modelo de Bronsted-Lowry para ácidos e bases, os ácidos são doadores de H+ e as bases são aceptoras de H+. Baseado neste modelo analise a reação ácido-base a seguir, e identifique os pares de ácido e base conjugada. N2H4(aq) + HSO4 - (aq) --------> N2H5(aq) + + SO4(aq) 2- Assinale a alternativa que apresenta os pares de ácido e base conjugada da reação acima. A ) HSO4 – (acido) e SO4 2- (base conjugada); N2H5 +(ácido) e N2H4 (base conjugada) B ) SO4 2- (acido) e HSO4 – (base conjugada); N2H5 +(ácido) e N2H4 (base conjugada) C ) HSO4 – (acido) e SO4 2- (base conjugada); N2H4 (ácido) e N2H5 + (base conjugada) D ) HSO4 – (acido) e N2H5 +- (base conjugada); SO4 2- (ácido) e N2H4 (base conjugada)

Química Geral I

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UNIASSELVI

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Mauricio Mielbratz

28/02/2024

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Ed

28.02.2024

De acordo com o modelo de Bronsted-Lowry, um ácido é uma espécie que doa um próton (H+) e uma base é uma espécie que aceita um próton (H+). Na reação apresentada, o ácido é o HSO4- e a base é o N2H4, pois o HSO4- doa um próton para o N2H4, formando N2H5+ e SO4 2-. Portanto, a alternativa correta é a letra A: HSO4 – (ácido) e SO4 2- (base conjugada); N2H5+ (ácido) e N2H4 (base conjugada).

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