a) Definida ácidos e bases de Brønsted-Lowry. b) Defina ácidos e bases de Lewis. c) Considerando a definição de Brønsted-Lowry e os diferentes fato...

a) Ácidos e bases de Brønsted-Lowry são definidos como substâncias que doam ou aceitam prótons (H+). Um ácido é uma substância que doa prótons e uma base é uma substância que aceita prótons. b) Ácidos e bases de Lewis são definidos como substâncias que doam ou aceitam pares de elétrons. Um ácido de Lewis é uma substância que aceita pares de elétrons e uma base de Lewis é uma substância que doa pares de elétrons. c) HClO4 é o ácido mais forte. Isso ocorre porque o ácido HClO4 tem uma estrutura molecular mais estável do que o ácido HClO3, o que significa que é mais fácil para ele doar um próton. d) Na reação C2H5OC2H5 + AlCl3 ⇌ (C2H5)2OAlCl3, o AlCl3 é o ácido de Lewis e o C2H5OC2H5 é a base de Lewis. Isso ocorre porque o AlCl3 aceita um par de elétrons do oxigênio do éter (C2H5OC2H5), formando um complexo de coordenação.