De acordo com o modelo de Bronsted-Lowry para ácidos e bases, os ácidos são doadores de H+ e as bases são aceptoras de H+. Baseado neste modelo ana...
De acordo com o modelo de Bronsted-Lowry para ácidos e bases, os ácidos são doadores de H+ e as bases são aceptoras de H+. Baseado neste modelo analise a reação ácido-base a seguir, e identifique os pares de ácido e base conjugada.
N2H4(aq) + HSO4 - (aq) --------> N2H5(aq) + + SO4(aq) 2-
Assinale a alternativa que apresenta os pares de ácido e base conjugada da reação acima.
💡 1 Resposta
Ed 
Na reação apresentada, temos o N2H4 como ácido e o HSO4- como base. Os pares de ácido e base conjugada são: - Ácido conjugado: N2H5+ - Base conjugada: SO4^2-
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