2. Utilizou-se 10,6 mL de HCl 0,1 molar para neutralizar 3 g de uma amostra de tintura de cabelo. Qual o teor de NH3 e a sua faixa de acordo com ...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre o HCl e a NH3 presente na amostra de tintura de cabelo. A equação química balanceada é: NH3 + HCl → NH4Cl A partir da equação, podemos ver que a proporção molar entre NH3 e HCl é 1:1. Isso significa que 10,6 mL de HCl 0,1 M reagem com 10,6 mmol de NH3. Para calcular o teor de NH3 na amostra, precisamos converter os 3 g de amostra para mmol de NH3. Para isso, é necessário conhecer a massa molar da NH3, que é 17 g/mol. Assim: 3 g NH3 x (1 mol NH3 / 17 g NH3) = 0,1765 mol NH3 Portanto, a concentração de NH3 na amostra é de: 0,1765 mol NH3 / 10,6 mL HCl = 0,0166 M NH3 O teor de NH3 na amostra é de 1,66%. Como esse valor está abaixo de 6%, que é o limite inferior permitido pela ANVISA, a alternativa correta é a letra B.