. Calcule a porcentagem de amônia decorrente da análise de 3 g de uma tintura de cabelo onde foram gastos 6,0 mL de uma solução 0,1 molar de ácid...

Para calcular a porcentagem de amônia na tintura de cabelo, precisamos primeiro encontrar a quantidade de amônia presente na solução. A equação química para a reação entre ácido e amônia é: NH3 + H+ → NH4+ Sabemos que foram gastos 6,0 mL de uma solução 0,1 molar de ácido. Isso significa que a quantidade de H+ presente na solução é: 0,1 mol/L x 6,0 mL / 1000 mL/L = 0,0006 mol de H+ Como a proporção entre H+ e NH3 é 1:1, a quantidade de NH3 presente na solução é a mesma: 0,0006 mol de NH3 Agora, precisamos encontrar a porcentagem de NH3 em relação aos 3 g de tintura de cabelo. Para isso, precisamos saber a concentração de NH3 na tintura. Suponha que a concentração de NH3 seja x%. Isso significa que a quantidade de NH3 presente em 3 g de tintura é: 3 g x (x / 100) = 0,03x g de NH3 Agora, podemos igualar as duas quantidades de NH3 que encontramos: 0,0006 mol de NH3 = 0,03x g de NH3 Para encontrar x, precisamos converter a quantidade de NH3 em gramas para moles: 0,03x g de NH3 x (1 mol / 17,03 g) = 0,001764 mol de NH3 Agora, podemos igualar as duas quantidades de NH3 em mol: 0,0006 mol de NH3 = 0,001764 mol de NH3 x = 3,4% Portanto, a resposta correta é a alternativa C) 3,4%.