Usando o contexto: O ácido valpróico é um anticonvulsivante e estabilizador de humor muito usado no tratamento de epilepsia. Determine a razão das ...

Para determinar a razão das frações ionizadas do ácido valpróico em conteúdo gástrico normal (pH=3) e em situação de acloridria (pH=7), podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log [A-]/[HA] Onde: - pH é o pH do meio em que o ácido está dissolvido; - pKa é a constante de acidez do ácido valpróico, que é igual a 5; - [A-] é a concentração da forma ionizada do ácido; - [HA] é a concentração da forma não ionizada do ácido. Para o conteúdo gástrico normal (pH=3): pH = pKa + log [A-]/[HA] 3 = 5 + log [A-]/[HA] -2 = log [A-]/[HA] [A-]/[HA] = 10^-(-2) [A-]/[HA] = 10^2 [A-]/[HA] = 100 Portanto, a razão das frações ionizadas do ácido valpróico em conteúdo gástrico normal é de 100:1. Para a situação de acloridria (pH=7): pH = pKa + log [A-]/[HA] 7 = 5 + log [A-]/[HA] 2 = log [A-]/[HA] [A-]/[HA] = 10^2 [A-]/[HA] = 100 Assim, a razão das frações ionizadas do ácido valpróico em situação de acloridria é de 100:1. Portanto, a razão das frações ionizadas do ácido valpróico é a mesma em conteúdo gástrico normal e em situação de acloridria.