2. Determinar a razão das fracções ionizadas do ácido valpróico (pKa = 5), em conteúdo gástrico normal (pH = 3) e em situação de acloridria (pH = 7...

Para determinar a razão das frações ionizadas do ácido valpróico em conteúdo gástrico normal (pH = 3) e em situação de acloridria (pH = 7), podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log [A-]/[HA] Onde: - pH é o pH do meio (3 para conteúdo gástrico normal e 7 para acloridria) - pKa é a constante de dissociação ácida do ácido valpróico (5) - [A-] é a concentração da forma ionizada do ácido valpróico - [HA] é a concentração da forma não ionizada do ácido valpróico Para encontrar a razão das frações ionizadas, podemos dividir a concentração da forma ionizada pela concentração total (soma da forma ionizada e não ionizada): Fração ionizada = [A-]/([A-] + [HA]) Assim, temos: Para conteúdo gástrico normal (pH = 3): pH = pKa + log [A-]/[HA] 3 = 5 + log [A-]/[HA] -2 = log [A-]/[HA] [A-]/[HA] = 10^-2 Fração ionizada = [A-]/([A-] + [HA]) = [A-]/[A- + 10^-2*[A-]] = 1/(1+10^-2) = 0,99 Para situação de acloridria (pH = 7): pH = pKa + log [A-]/[HA] 7 = 5 + log [A-]/[HA] 2 = log [A-]/[HA] [A-]/[HA] = 10^2 Fração ionizada = [A-]/([A-] + [HA]) = [A-]/[A- + 10^2*[HA]] = 0,99/(0,99+10^2) = 0,0098 Portanto, a razão das frações ionizadas do ácido valpróico em conteúdo gástrico normal é de 0,99 e em situação de acloridria é de 0,0098.