O hidróxido de ouro (III) é usado para banhos de deposição de ouro sobre outros metais. Ele pode ser obtido pela seguinte reação. formula2 Para...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar os conceitos de estequiometria e cálculo estequiométrico. Primeiramente, é preciso balancear a equação química da reação: KAuCl4 + Na2SO3 + H2O → Au(OH)3 + NaCl + KCl + Na2SO4 A partir da equação balanceada, é possível determinar a proporção entre os reagentes e produtos. Nesse caso, a proporção é de 1 mol de KAuCl4 para 1 mol de Au(OH)3. Em seguida, é preciso calcular a quantidade de KAuCl4 e Na2SO3 utilizados na reação. Para isso, é necessário converter as massas dadas em gramas para mol, utilizando as massas molares de cada composto: 20,00 g de KAuCl4 → 20,00 g / 393,83 g/mol = 0,0508 mol de KAuCl4 25,00 g de Na2SO3 → 25,00 g / 126,04 g/mol = 0,198 mol de Na2SO3 Como a proporção entre KAuCl4 e Au(OH)3 é de 1:1, a quantidade de Au(OH)3 produzida será a mesma que a quantidade de KAuCl4 utilizado na reação, ou seja, 0,0508 mol. Por fim, é necessário converter a quantidade de Au(OH)3 em mol para gramas, utilizando a massa molar do composto: 0,0508 mol de Au(OH)3 → 0,0508 mol x 241,99 g/mol = 12,29 g de Au(OH)3 Portanto, a quantidade máxima em gramas de Au(OH)3 que pode ser obtida é de 12,29 g.