O hidróxido de ouro (III) é usado para banhos de deposição de ouro sobre outros metais. Ele pode ser obtido pela seguinte reação: 2AuCl­4(aq)+3Na2...

Para resolver esse problema, é necessário calcular qual dos reagentes é o limitante, ou seja, aquele que será totalmente consumido na reação, determinando assim a quantidade máxima de produto que pode ser obtida. 1) Calcular a quantidade de KAuCl4 em mol: 20,00 g / 393,83 g/mol = 0,0508 mol 2) Calcular a quantidade de Na2CO3 em mol: 25,00 g / 105,99 g/mol = 0,235 mol 3) Verificar qual dos reagentes é o limitante: 2 mol de KAuCl4 reagem com 3 mol de Na2CO3 para produzir 2 mol de Au(OH)3. Portanto, a quantidade de Na2CO3 necessária para reagir completamente com 0,0508 mol de KAuCl4 é: (3/2) x 0,0508 mol = 0,0762 mol Como a quantidade de Na2CO3 disponível (0,235 mol) é maior do que a quantidade necessária (0,0762 mol), o Na2CO3 não é o reagente limitante. Portanto, o KAuCl4 é o reagente limitante. 4) Calcular a quantidade máxima de Au(OH)3 que pode ser obtida: 2 mol de KAuCl4 reagem com 2 mol de Au(OH)3. Portanto, a quantidade de Au(OH)3 que pode ser obtida a partir de 0,0508 mol de KAuCl4 é: (2/2) x 0,0508 mol = 0,0508 mol A massa molar do Au(OH)3 é 441,94 g/mol. Portanto, a quantidade máxima de Au(OH)3 que pode ser obtida é: 0,0508 mol x 441,94 g/mol = 22,44 g Portanto, a alternativa correta é a letra A) 13,12 g.