O hidróxido de ouro (III) é usado para banhos de deposição de ouro sobre outros metais. Ele pode ser obtido pela seguinte reação: 2AuCl­4(aq)+3Na2...

Para calcular a quantidade máxima em gramas de Au(OH)3 que pode ser obtida, é necessário descobrir qual dos reagentes é o limitante da reação. 1. Calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente: n(KAuCl4) = m(KAuCl4) / MM(KAuCl4) n(KAuCl4) = 20,00 g / 393,83 g/mol n(KAuCl4) = 0,0508 mol n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / MM(Na2CO3) n(Na2CO3) = 25,00 g / 105,99 g/mol n(Na2CO3) = 0,2360 mol 2. Verificar qual reagente é o limitante: De acordo com a equação química, a proporção estequiométrica entre KAuCl4 e Na2CO3 é de 2:3. Portanto, o reagente limitante será aquele que estiver em menor quantidade, ou seja, o KAuCl4. 3. Calcular a quantidade máxima de Au(OH)3 que pode ser obtida: n(Au(OH)3) = 0,0508 mol x (2 mol Au(OH)3 / 2 mol KAuCl4) x (198,0 g Au(OH)3 / 1 mol Au(OH)3) n(Au(OH)3) = 5,02 g Portanto, a alternativa correta é a letra A) 5,02 g.