Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? a) 342 g b) 615 g c) 567 g d) 765...

Para calcular a quantidade de sulfato de alumínio necessária para preparar 6 litros de uma solução 3 molar, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa molar do sulfato de alumínio (Al2(SO4)3): - Al: 2 x 26,98 g/mol = 53,96 g/mol - S: 3 x 32,06 g/mol = 96,18 g/mol - O: 12 x 15,99 g/mol = 191,88 g/mol - Massa molar total: 53,96 g/mol + 96,18 g/mol + 191,88 g/mol = 341,02 g/mol 2. Calcular a quantidade de matéria (mol) de sulfato de alumínio necessária para preparar 6 litros de uma solução 3 molar: - 3 molar significa 3 mol/L, ou seja, a solução contém 3 mol de sulfato de alumínio em cada litro de solução. - Portanto, em 6 litros de solução, teremos 6 x 3 = 18 mol de sulfato de alumínio. 3. Calcular a massa de sulfato de alumínio necessária para preparar 6 litros de uma solução 3 molar: - Massa = quantidade de matéria x massa molar - Massa = 18 mol x 341,02 g/mol = 6138,36 g = 6,13836 kg Portanto, a alternativa correta é a letra E) 6156 g (que é a opção mais próxima do valor calculado, considerando apenas uma casa decimal).