800 g de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são despejados em 20.000 L de água. Dado que a massa molar de sulfato de alumínio é 342,15 kg/kmol, qual é...

Para calcular a fração molar de Al2(SO4)3, precisamos primeiro determinar a quantidade de matéria (em mol) de Al2(SO4)3 e de água. A massa molar de Al2(SO4)3 é 342,15 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria de Al2(SO4)3 é dada por: n(Al2(SO4)3) = massa / massa molar n(Al2(SO4)3) = 800 g / 342,15 g/mol n(Al2(SO4)3) ≈ 2,34 mol Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de água. Sabemos que 1 L de água tem uma massa de 1 kg, e a massa molar da água é 18,015 g/mol. Portanto, a quantidade de matéria de água é dada por: n(água) = massa / massa molar n(água) = 20.000 L x 1 kg/L / 18,015 g/mol n(água) ≈ 1.109 mol A fração molar de Al2(SO4)3 é dada pela razão entre a quantidade de matéria de Al2(SO4)3 e a quantidade total de matéria (Al2(SO4)3 + água): fração molar de Al2(SO4)3 = n(Al2(SO4)3) / (n(Al2(SO4)3) + n(água)) fração molar de Al2(SO4)3 = 2,34 mol / (2,34 mol + 1.109 mol) fração molar de Al2(SO4)3 ≈ 2,1 x 10^-6 Portanto, a alternativa correta é a 4. 2,1 x 10^-6.