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1. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL 
de solução. 
 
2. Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o 
mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a 
mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a 
versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas 
fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
 amostra massa (g) 
lata com refrigerante comum 331,2 
lata com refrigerante “diet” 316,2 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, 
aproximadamente: 
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 1,1 
d) 20 
e) 50 
 
3. Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para um volume final 
de 200 mL? 
a) 0,25 g L–1 
b) 25 g L–1 
c) 250 g L–1 
d) 4 g L–1 
e) 0,4 g L–1 
 
4. Um químico preparou 200 mL de uma solução de glicose (180 g/mol) na concentração de 0,500 mol/L. Baseando-
se nestas informações, conclui-se que a quantidade de matéria, em mol, de glicose presente na solução é de: 
a) 10 
b) 1 
c) 0,1 
d) 0,01 
 
5. O cloreto de sódio (NaCl) é conhecido popularmente como sal de cozinha. Determine a massa desse sal, em 
gramas, contida em 1L de solução de concentração 1M. 
Dados: Na = 23,0 u.m.a, Cl = 35,5 u.m.a. 
 
A alternativa que corresponde a massa do soluto é: 
 
a) 0,585 g de NaCl 
b) 5,85 g de NaCl 
c) 585 g de NaCl 
d) 58,5 g de NaCl 
e) 5850 g de NaCl 
6. A sacarose é o açúcar comum e uma das substâncias químicas mais pura do dia a dia. Para adoçar uma xícara de 
café, uma pessoa usa em média 1,71 g de sacarose (C12H22O11). Supondo que o volume final de café assim adoçado 
seja de 100 mL, qual a concentração molar (mol/L) aproximada de sacarose no café? 
Dados: Massa molar em g . mol−1: C = 12, H = 1 e O = 16. 
a) 10mol/L 
b) 1mol/L 
c) 0,5g/mL 
d) 0,05 mol/L 
e) 0,01mol/L 
7. Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? 
Dados: Al = 27, S = 32, O = 16. 
a) 342 g 
b) 615 g 
c) 567 g 
d) 765 g 
e) 6156 g 
8. O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas de modo 
geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 
0,02 mol.L–1, utilizada para esse fim. 
a) 1,58 
b) 3,16 
c) 6,32 
d) 9,48 
9. Soluções de cloreto de sódio são muito utilizadas em laboratório. Considerando que um químico necessita de uma 
solução de cloreto de sódio a 0,5 mol/L, marque a alternativa que indica a quantidade de massa necessária para a 
preparação de 5 L de solução de cloreto de sódio nessa concentração. 
a) 146,25 g 
b) 292,5 g 
c) 87,75 g 
d) 145,75 g 
e) 73,13 g 
10. A massa de permanganato de potássio ( KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de 
solução de 200 mL, de modo a obter-se uma solução 0,01 mol/L, é de: 
Dado: massa molar (g/mol) O = 16 , K = 39 , Mn = 55 
a) 1,580 g. 
b) 2,000 g. 
c) 0,020 g. 
d) 0,316 g . 
e) 0,158 g. 
11. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO3) 
dissolvidos em 425 g de água. resp. 15% 
 
12. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na 
solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol. 
a) 8,0 mol b) 4,0 mol c) 3,0 mol d) 2,5mol e) 2,0mol 
 
13. Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu 
título e sua porcentagem em massa. R= = 0,04, porcentagem em massa = 4% 
 
14. Calcule a massa, em gramas, do solvente contido em uma bisnaga de xilocaína a 2% e massa total 250 g. R= 
245 g; 
 
 
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