Deseja-se efetuar a determinação do íon brometo pelo método de Mohr e utilizando o cromato de potássio como indicador. Calcule a concentração de cr...

Para calcular a concentração de cromato no ponto de equivalência, é necessário igualar as equações químicas do brometo e do cromato no ponto de equivalência. A equação química para a reação do brometo é: AgBr + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KBr A equação química para a reação do cromato é: Ag2CrO4 + NaCl → AgCl + Na2CrO4 No ponto de equivalência, a quantidade de Ag+ é igual à quantidade de Br-. Portanto, podemos igualar as duas equações químicas: AgBr + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KBr 2AgNO3 + Na2CrO4 → Ag2CrO4 + 2NaNO3 Igualando as duas equações químicas, temos: AgBr + K2CrO4 → 2AgNO3 + 2KBr 2AgNO3 + Na2CrO4 → Ag2CrO4 + 2NaNO3 Cancelando os íons nitrato (NO3-), temos: AgBr + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KBr A partir da equação química, podemos ver que a relação molar entre o brometo e o cromato é 1:1. Portanto, a concentração de cromato no ponto de equivalência é igual à concentração de brometo. Para calcular a concentração de brometo, é necessário utilizar a constante de solubilidade do brometo de prata (AgBr): Kps(AgBr) = [Ag+][Br-] = 5,35 x 10^-3 Assumindo que a concentração de Ag+ é igual à concentração de Br-, temos: [Ag+] = [Br-] = √(Kps(AgBr)) = √(5,35 x 10^-3) = 0,073 M Portanto, a concentração de cromato no ponto de equivalência é 0,073 M.