Um método argentimétrico possível para determinação de cloreto, envolve uma precipitação fracionada tendo o cromato de potássio como indicador. a) ...

a) O método argentimétrico descrito é conhecido como método de Mohr. b) Para calcular a concentração molar do íon cloreto quando o cromato de prata inicia a precipitação, é necessário igualar as equações de solubilidade do cloreto de prata e do cromato de prata. A equação de solubilidade do cloreto de prata é AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) e a do cromato de prata é Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4^2-(aq). Igualando as duas equações, temos: Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = Ksp(Ag2CrO4) = 4[Ag+]^2[CrO4^2-] Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: 1,77 x 10^-10 = x(0,1014 - x) = 4(2x)^2(3,0 x 10^-3) Resolvendo a equação, encontramos x = 9,5 x 10^-6 mol/L, que é a concentração molar do íon cloreto quando o cromato de prata inicia a precipitação.