Comparando-se 100g dos seguintes metais, qual deles tem maior número de átomos? Dados: Constante de Avogadro: 6,02X1023; Massas atômicas: Li:7u; K:...

Para descobrir qual dos metais tem o maior número de átomos em 100g, é necessário calcular o número de mols de cada um deles e, em seguida, multiplicar pelo número de Avogadro. Para isso, é preciso dividir a massa de cada metal por sua massa atômica: - Li: 100g / 7u = 14,28 mol - K: 100g / 39u = 2,56 mol - Fe: 100g / 56u = 1,79 mol - Cu: 100g / 63,5u = 1,57 mol - Au: 100g / 197u = 0,51 mol Em seguida, multiplica-se o número de mols de cada metal pela constante de Avogadro: - Li: 14,28 mol x 6,02 x 10^23 = 8,59 x 10^24 átomos - K: 2,56 mol x 6,02 x 10^23 = 1,54 x 10^24 átomos - Fe: 1,79 mol x 6,02 x 10^23 = 1,08 x 10^24 átomos - Cu: 1,57 mol x 6,02 x 10^23 = 9,44 x 10^23 átomos - Au: 0,51 mol x 6,02 x 10^23 = 3,07 x 10^23 átomos Portanto, o metal que tem o maior número de átomos em 100g é o Li (alternativa A).