considere o diagrama da celula :PbIPb2+(0.01mol/L)IIAg+(0.01mol/L)IAg a 25ªC , a energia livre de gibbs padrao desta celula de estudos de eletroqu...

A energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) de uma célula eletroquímica pode ser calculada pela equação: ΔG° = -nF E° Onde n é o número de elétrons transferidos na reação, F é a constante de Faraday e E° é a diferença de potencial padrão da célula. No diagrama da célula dado, a reação global é: Pb(s) + 2Ag+(aq) → Pb2+(aq) + 2Ag(s) A diferença de potencial padrão da célula (E°) pode ser calculada a partir dos potenciais padrão de redução dos eletrodos: E° = E°(cátodo) - E°(ânodo) Onde E°(cátodo) é o potencial padrão de redução do cátodo (Ag+) e E°(ânodo) é o potencial padrão de oxidação do ânodo (Pb). Os potenciais padrão de redução podem ser encontrados em tabelas de potenciais padrão. Para o cátodo Ag+ / Ag, o valor é +0,80 V. Para o ânodo Pb / Pb2+, o valor é -0,13 V. Substituindo os valores na equação, temos: E° = +0,80 V - (-0,13 V) = +0,93 V Como a reação global envolve a transferência de 2 elétrons, n = 2 e F = 96.485 C/mol. Substituindo na equação de ΔG°, temos: ΔG° = -nF E° ΔG° = -2 x 96.485 C/mol x (+0,93 V) ΔG° = -178.6 kJ/mol Portanto, a energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) desta célula é de -178,6 kJ/mol.