(a) Para calcular a quantidade de mols de oxigênio presente, é necessário utilizar a fórmula n = m/M, onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar. A massa molar do O2 é 32 g/mol. Então, n = 12,0 g / 32 g/mol = 0,375 mol. (b) Para calcular a quantidade de energia transferida para o oxigênio como calor, é necessário utilizar a fórmula Q = m*c*ΔT, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. O calor específico do O2 é 0,918 J/g°C. Então, Q = 12,0 g * 0,918 J/g°C * (125°C - 25°C) = 10.764 J. (c) Para calcular a fração do calor usada para aumentar a energia interna do oxigênio, é necessário utilizar a fórmula ΔU = n*Cv*ΔT, onde ΔU é a variação da energia interna, n é o número de mols, Cv é o calor específico molar a volume constante e ΔT é a variação de temperatura. O Cv do O2 é 20,8 J/mol°C. Então, ΔU = 0,375 mol * 20,8 J/mol°C * (125°C - 25°C) = 1.557 J. A fração do calor usada para aumentar a energia interna do oxigênio é Q/ΔU = 10.764 J / 1.557 J = 6,91.