Pode-se realizar a análise quantitativa de etanol, C2H6O, por meio de uma titulação de retorno de oxirredução. O etanol é oxidado a ácido acético, ...

Para calcular a porcentagem em massa de etanol no aguardente, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação de oxidação do etanol pelo dicromato de potássio e a relação entre as quantidades de matéria de Fe2+ e Cr2O7-2. A equação estequiométrica da reação é: C2H6O + 2Cr2O7-2 + 8H+ → 2C2H4O2 + 2Cr3+ + 7H2O A partir da equação, é possível verificar que a relação estequiométrica entre o etanol e o dicromato de potássio é de 1:2. Isso significa que, para cada mol de etanol, são necessários dois mols de dicromato de potássio. A quantidade de matéria de dicromato de potássio utilizada na titulação é dada por: n(Cr2O7-2) = C(V) = 0,0200 mol/L x 0,0500 L = 0,00100 mol Como o dicromato de potássio está em excesso, a quantidade de matéria de Fe2+ consumida na titulação de retorno é igual à quantidade de matéria de dicromato de potássio não reagida: n(Fe2+) = n(Cr2O7-2) = 0,00100 mol A partir da relação estequiométrica entre o etanol e o dicromato de potássio, é possível calcular a quantidade de matéria de etanol presente na alíquota de 10,00 mL: n(C2H6O) = n(Cr2O7-2) / 2 = 0,00050 mol A massa de etanol presente na alíquota de 10,00 mL é dada por: m(C2H6O) = n(C2H6O) x MM(C2H6O) = 0,00050 mol x 46,07 g/mol = 0,0230 g A partir da diluição da amostra original de 5,00 mL em 500 mL, é possível calcular a massa de etanol presente na amostra original: m(C2H6O) = m(alíquota) x (500 mL / 10,00 mL) = 0,0230 g x 50 = 1,15 g A porcentagem em massa de etanol no aguardente é dada por: % m/m = (m(C2H6O) / m(aguardente)) x 100% Considerando que a densidade do aguardente é 1,00 g/mL, a massa do aguardente presente na amostra original é de 5,00 g. Substituindo os valores na equação, temos: % m/m = (1,15 g / 5,00 g) x 100% = 23,0% Portanto, a alternativa correta é a letra A) 24,5%.