O enunciado da questão apresenta que a estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol·L–1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, podemos identificar que o elemento químico presente na solução é o estrôncio (Sr), que apresenta cor vermelha intensa no teste de chama. A massa molar do cloreto de estrôncio (SrCl2) é de 158,53 g/mol. Para calcular a massa do sal utilizado pela estudante, podemos utilizar a fórmula: massa = volume x concentração x massa molar Substituindo os valores, temos: massa = 10,0 mL x 1,00 mol/L x 158,53 g/mol massa = 1585,3 mg massa = 1,5853 g Portanto, a alternativa correta é a letra A) 1,11 e CaCl2.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar