LIGAÇÃO IÔNICA • Ocorre entre METAL e AMETAL ou METAL e H; • Ligação eletrostática; • Metal → perde e- → Cátion (+) • Ametal ou H → ganha e- → Âni...

LIGAÇÃO IÔNICA

• Ocorre entre METAL e AMETAL ou METAL e H;
• Ligação eletrostática;
• Metal → perde e- → Cátion (+)
• Ametal ou H → ganha e- → Ânion (-)
• NÃO FORMA MOLÉCULAS;
• Forma Retículo cristalino;

Exemplo: NaCℓ

Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 (instável)
Cl - 1s2 2s2 2p6 3s23p5 (instável)

Na+ - 1s2 2s2 2p6 (estável)
Cl- - 1s2 2s2 2p6 3s23p6 (estável)

Atração eletrostática: Na+Cℓ-

DANGER! Existem 2 fórmulas possíveis para serem usadas em compostos iônicos: Eletrônica ou de Lewis e Mínima ou Reticular.

Exemplo: Composto formado entre Aℓ e O.

13Aℓ - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (instável)
8O - 1s2 2s2 2p4 (instável)

Usando a representação de Lewis:

• Fórmula eletrônica ou de Lewis: [????????]2 3+ [∙∙: ????:∙∙]3 2-

Representa o estado final da camada de valência das espécies após a formação da ligação.

• Fórmula mínima ou reticular: Aℓ2O3

Exemplo: Composto formado entre Mg e F.