Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide 4. LIGAÇÃO COVALENTE • Ocorre entre AMETAL e AMETAL, AMETAL e H ou H e H; • Ligação por meio de compartilham...

Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide
4. LIGAÇÃO COVALENTE
• Ocorre entre AMETAL e AMETAL, AMETAL e H ou H e H;
• Ligação por meio de compartilhamento de e-;
• Formada por átomos;
• FORMA MOLÉCULAS;
DANGER! Existem 3 fórmulas possíveis para serem usadas em compostos covalentes: Eletrônica ou de Lewis, Estrutural e Molecular.
Exemplo: Ligação entre H e F.
1H - 1s1 (instável)
9F - 1s2 2s2 2p5 (instável)
Usando a representação de Lewis:
• Fórmula eletrônica ou de Lewis:
• Fórmula estrutural: H – F
• Fórmula Molecular: HF
Exemplo: N2
Exemplo: BH3
Exemplo: SO2
Exemplo: SO3
DANGER! A ligação dativa pode ser usada, mas é um termo pouco adequado nesses casos de ligação entre ametais. O mais interessante é considerar a exceção ao octeto. Uma maneira simples de fazer isso é:
O átomo central fará tantas ligações quantas forem necessárias para que os átomos ligantes (laterais) cumpram o octeto.
Dessa maneira você determinará, diretamente, o número de elétrons com os quais o átomo central se estabilizará.