Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que a. a entalpia da reação aumenta ...

A alternativa correta é a letra B) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador. O princípio de Le Châtelier afirma que, quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, ele se ajusta de maneira a minimizar o efeito da perturbação. No caso da obtenção do estireno, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor. O catalisador é adicionado para aumentar a velocidade da reação, mas não afeta o equilíbrio químico. Como a reação é exotérmica, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a quantidade de produto formado. Portanto, a alternativa C está incorreta. O aumento da pressão não interfere na formação de estireno, pois não há variação no número de mols dos reagentes e produtos. Já o aumento da temperatura interfere na formação de estireno, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a quantidade de produto formado. Portanto, a alternativa D e E estão incorretas. Assim, a alternativa correta é a letra B) a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.