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5. (Unesp 2021) Mediante aprovação pelo Comitê de Ética na Experimentação Animal, um laboratório realizou um experimento no qual um animal foi colocado em contato com água pura (c 1cal g C),=  contida no interior de um recipiente fechado e isolado termicamente. As massas do animal e da água eram equivalentes e iguais a 500 g. As temperaturas iniciais do animal e da água eram 38 C e 20 C, respectivamente. Ao final do experimento, o animal foi recuperado sem sofrimento ou risco à vida e com a mesma taxa metabólica do início do experimento. Constatou-se que a água atingiu o equilíbrio térmico a 38 C. O animal utilizado no experimento e a quantidade de calorias transferida para a água foram a) um peixe e 18.000 calorias. b) uma galinha e 9.000 calorias. c) uma galinha e 18.000 calorias. d) um sapo e 18.000 calorias. e) um sapo e 9.000 calorias.

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Química- Frente 3 - Lista de FÉRIAS - revisão - Thati
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Química- Frente 3 - Lista de FÉRIAS - revisão - Thati

Respostas

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há 2 anos

O experimento descrito no enunciado é um exemplo de transferência de calor por condução. A quantidade de calor transferida para a água pode ser calculada pela equação: Q = m * c * deltaT Onde: - Q é a quantidade de calor transferida - m é a massa da água - c é o calor específico da água - deltaT é a variação de temperatura da água Substituindo os valores dados no enunciado, temos: Q = 500 g * 1 cal/g°C * (38°C - 20°C) Q = 9000 cal Portanto, a alternativa correta é a letra E) um sapo e 9.000 calorias.

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1. (Unesp 2021) Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso 2(H ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HC ) com 6,75 g de alumínio sólido (A ) sob forma de folhas amassadas. A equação que representa essa reação é: (s) (aq) 3(aq) 2(g) 3 A 3 HC A C H 2 + → + Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g mol e que 3 31L 10 m .−= Adote para a constante universal do gases o valor R 8 J (mol K).=  Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 C em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de a) 4 26 10 N m . b) 4 28 10 N m . c) 4 25 10 N m . d) 4 29 10 N m . e) 4 24 10 N m .

2. (Unicamp 2021) “Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes com Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada para todos os pacientes graves, inicialmente variando de 5 a 10 L de 2O min. Para uma vazão constante e máxima na faixa considerada, o cilindro de cada paciente deverá, necessariamente, ser trocado após aproximadamente Dados: volume interno do cilindro 50 L;= volume aproximado do gás a 1atm de pressão em cada cilindro 310 m ;= pressão inicial no cilindro ~ 200 atm.= a) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 1atm. b) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 0 atm. c) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 0 atm. d) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 1atm.

3. (Famerp 2021) O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio 3(KC O ), de acordo com a equação: 3 22 KC O 2 KC 3O→ + Considerando a constante universal dos gases igual a 1 10,082 atm L mol K ,− −   o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1atm e 400 K é igual a a) 32,8 L. b) 24,6 L. c) 49,2 L. d) 67,2 L. e) 98,4 L.

4. (Unesp 2021) Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a diferença: Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás. O valor dessa diferença é a) 0,20 atm. b) 0,35 atm. c) 1,05 atm. d) 0,70 atm. e) 1,5 atm.

Está correto o que se afirma no(s) item(ns):
I- A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.
II- A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.
III- O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol

a) absorve 2.689 kJ de energia.
b) libera 45 kJ de energia.
c) libera 450 kJ de energia.
d) absorve 450 kJ de energia.
e) libera 2.689 kJ de energia.

A partir da reação de neutralização, assinale a alternativa CORRETA.

a) A reação direta é endotérmica, com liberação de energia.
b) A diminuição da temperatura favorece a reação direta.
c) O aumento da concentração de (aq)NaC favorecerá a reação direta.
d) A diminuição da concentração de (aq)HC favorece a reação direta.
e) O aumento da temperatura aumentará também o valor da constante de equilíbrio.

A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano

a) absorve 101kJ.
b) absorve 69 kJ.
c) libera 35 kJ.
d) libera 69 kJ.
e) libera 101kJ.

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

a) A reação é exotérmica e libera 20 kcal mol.
b) A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal mol.
c) A reação é exotérmica e o valor de X é 40 kcal mol.
d) A reação é endotérmica e absorve 40 kcal mol.
e) O magnésio se reduz e libera 20 kcal mol.

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